题目内容
下列电离方程式书写错误的是（ ）
| A、KNO3═K++NO3- |
| B、AlCl3═Al3++3Cl- |
| C、NaHSO4═Na++H++SO42- |
| D、NaHCO3═Na++H++CO32- |
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：先判断强电解质与弱电解质，然后根据强电解质在溶液中完全电离、弱电解质在溶液中部分电离进行判断，注意有些酸根离子为原子团的，如氯酸根离子、氯酸根离子，在电离方程式中需要保留整体，而硫酸为强酸，硫酸氢根离子需要拆开，据此进行解答．
解答：
解：A．硝酸钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，其电离方程式为：KNO3═K++NO3-，故A正确；
B．氯化铝为强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和氯离子，其电离方程式为：AlCl3═Al3++3Cl-，故B正确；
C．硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故C正确；
D．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；
故选D．
B．氯化铝为强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和氯离子，其电离方程式为：AlCl3═Al3++3Cl-，故B正确；
C．硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故C正确；
D．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了电离方程式的判断，题目难度中等，注意掌握强电解质与弱电解质的概念及判断方法，明确电离方程式的书写原则，选项D为易错点，注意碳酸氢根离子不能拆开．
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