题目内容
下列有关化学研究的正确说法是（ ）
| A、同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 |
| B、对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同 |
| C、根据11-17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律 |
| D、从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；
B．焓变是生成物与反应物的能量差；
C．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的；
D．在以酸性强弱作为判断元素非金属性强弱时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的．
B．焓变是生成物与反应物的能量差；
C．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的；
D．在以酸性强弱作为判断元素非金属性强弱时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的．
解答：
解：A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误；
B．焓变是生成物与反应物的能量差，同一反应的焓变是其逆反应的焓变的相反数，故B错误；
C．元素的最高价氧化物对应水化物碱性越强，其金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物酸性越强，其非金属性越强，11-17号元素，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故C正确；
D．元素非金属性强越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，与氢化物的酸性无关，故D错误．
故选C．
B．焓变是生成物与反应物的能量差，同一反应的焓变是其逆反应的焓变的相反数，故B错误；
C．元素的最高价氧化物对应水化物碱性越强，其金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物酸性越强，其非金属性越强，11-17号元素，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故C正确；
D．元素非金属性强越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，与氢化物的酸性无关，故D错误．
故选C．
点评：本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念、规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列电离方程式书写错误的是（ ）
| A、KNO3═K++NO3- |
| B、AlCl3═Al3++3Cl- |
| C、NaHSO4═Na++H++SO42- |
| D、NaHCO3═Na++H++CO32- |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O | ||
B、用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO
| ||
C、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO
| ||
D、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO
|
在一恒容密闭容器中，反应A（g）+B（g）?C（g）达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（ ）
| A、A的浓度一定比原平衡小 |
| B、A的转化率增大 |
| C、C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量 |
| D、B的转化率一定增大 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率 |
| B、在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” |
| C、化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 |
| D、天然气是气体，它不属于化石燃料 |
下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是（ ）
| A、在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+ |
| B、己烷和苯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 |
| C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和氢气反应生成环己烷的反应类型相同 |
| D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）
| 元素符号 | X | Y | Z | R | T |
| 原子半径（nm） | 0.160 | 0.080 | 0.102 | 0.143 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +2 | -2，+4，+6 | +3 | -2 |
| A、单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞X＞Y |
| B、离子半径：T2-＞X2+ |
| C、元素最高价氧化物的水化物的碱性：X＞R |
| D、单质与氢气化合的难易程度：Z＞T |
放热反应一定是（ ）
| A、反应物总能量等于生成物总能量 |
| B、反应物总能量高于生成物总能量 |
| C、反应物总能量低于生成物总能量 |
| D、反应物总能量和生成物总能量的大小关系应视具体反应而定 |