题目内容
将23克金属钠放入足量mg水中，再将24克金属镁放入足量m克稀盐酸中．反应后所得溶液的质量分别为a克和b克．那么，a和b两数值的关系应是（ ）
| A、a＞b | B、a＜b |
| C、a=b | D、无法确定 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：分别发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=2NaCl+H2↑，利用差量法来计算．
解答：
解：设金属钠与水反应后溶液质量增重为x，镁与盐酸反应溶液质量增重为y，则：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 溶液增重
46 46-2=44
2.3g x
解得x=
=2.2g，
Mg+2HCl=2NaCl+H2↑ 溶液增重
24 24-2=22
2.4g y
解得y=
=2.2g，
溶液增重相等，所以溶液质量a=b，
故选C．
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 溶液增重
46 46-2=44
2.3g x
解得x=
| 2.3g×44 |
| 46 |
Mg+2HCl=2NaCl+H2↑ 溶液增重
24 24-2=22
2.4g y
解得y=
| 2.4g×22 |
| 24 |
溶液增重相等，所以溶液质量a=b，
故选C．
点评：本题考查化学方程式的计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意利用差量法计算．
练习册系列答案
相关题目
下列电离方程式书写错误的是（ ）
| A、KNO3═K++NO3- |
| B、AlCl3═Al3++3Cl- |
| C、NaHSO4═Na++H++SO42- |
| D、NaHCO3═Na++H++CO32- |
下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是（ ）
| A、在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+ |
| B、己烷和苯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 |
| C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和氢气反应生成环己烷的反应类型相同 |
| D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）
| 元素符号 | X | Y | Z | R | T |
| 原子半径（nm） | 0.160 | 0.080 | 0.102 | 0.143 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +2 | -2，+4，+6 | +3 | -2 |
| A、单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞X＞Y |
| B、离子半径：T2-＞X2+ |
| C、元素最高价氧化物的水化物的碱性：X＞R |
| D、单质与氢气化合的难易程度：Z＞T |
下列叙述中，正确的一组是（ ）
①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解．
②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液．
③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．
④检验溴乙烷中溴原子的方法是将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液．
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应?．
⑥塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料．
⑦向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解．
①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解．
②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液．
③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．
④检验溴乙烷中溴原子的方法是将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液．
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应?．
⑥塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料．
⑦向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解．
| A、②⑤⑦ | B、①②⑤⑦ |
| C、②③④⑤⑦ | D、①②③④⑤⑥⑦ |
下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）
| A、H2S和NH3均是价电子总数为8的非极性分子 |
| B、HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 |
| C、CH2C12和CH4均是四面体构型的非极性分子 |
| D、1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值） |
下列关于钠的说法中正确的是（ ）
| A、钠元素在自然界中有单质 |
| B、钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 |
| C、钠在氧气中燃烧产生大量的白烟 |
| D、金属钠有强的还原性 |
放热反应一定是（ ）
| A、反应物总能量等于生成物总能量 |
| B、反应物总能量高于生成物总能量 |
| C、反应物总能量低于生成物总能量 |
| D、反应物总能量和生成物总能量的大小关系应视具体反应而定 |