Question

10．X、Y、Z、M、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表：（　　）

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/（×10-10m）		0.37	0.75	0.74	1.86	1.43	0.99
主要化合价	最高正价	+1	+5		+1	+3	+7
	最低负价	-1	-3	-2			-1

• A． Z的氢化物的稳定性都大于Y的氢化物
• B． 化合物XQ、MQ都是电解质，熔融状态下都能电解
• C． 元素M、Q、Z的简单离子半径：r（M⁺）＞r（Q^-）＞r（Z^2-）
• D． 在一定条件下，R可以溶于M、Y两种元素的最高价氧化物的水化物的浓溶液

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合价可知，Z只最低负价为-2价，Z是O；Y有最高正价+5价，在第ⅤA族，且半径比Z大，所以Y是N；Q为最高正价为+7价，并有最低负价，则Q不是F，只能是Cl；X、M均有+1价，处于ⅠA族，且X原子半径较小，且有最低负价-1价，则X是H；M、R、Q的半径比X、Y、Z的大，应在第三同期，则M是Na；R的最高正价是+3价，处于ⅢA族，只能是Al，据此解答．

解答 解：据分析可知：X、Y、Z、M、R、Q分别是H、N、O、Na、Al、Cl，
A．Z是O，Y是N，一般的比较方法是同周期从左到右非金属性增强，对应的气态氢化物稳定性增强，但O的氢化物除水外还有双氧水，双氧水不稳定，故A错误；
B．化合物XQ、MQ分别是HCl、NaCl，它们都是电解质，但熔融状态下只有离子化合物NaCl能导电，可以电解，故B错误；
C．元素M、Q、Z的简单离子分别是Na⁺、Cl^-、O^2-，一般电子层数多半径大，所以离子半径最大是3层的Cl^-，当电子层结构相同时，原子序数小的半径反而大，所以O^2-半径大于Na⁺半径，故C错误；
D．在一定条件下，R是铝，M、Y两种元素的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、硝酸，铝可以溶于强酸、强碱，故D正确；
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意对元素周期律的理解掌握．