题目内容

10．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH-+H+═H2O
B．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

分析 A．氢氧化铜为沉淀，应保留化学式；
B．不符合反应客观事实；
C．醋酸为弱酸，应保留化学式；
D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．

解答 解：A．氢氧化铜与稀硫酸反应，离子方程式：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故A错误；
B．铁粉加入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；
D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分、注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．某有机物A的结构简式如下：．下列叙述正确的是（　　）
A．有机物A属于芳香烃
B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．有机物A和浓硫酸混合加热170℃时，可以发生消去反应
D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH
1．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解．回答下列问题：
（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
（2）为检验分解产物的成份，设计如图所示实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有BD．
A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　C．浓盐酸 　D．KMnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的现象为溶液变浑浊．
④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（用离子方程式表示）．
18．已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续 3 个短周期的元素，且原子序数 依次增大．X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素．W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最 外层电子数之和．Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键．Z 原子最外层电子数是次外层电子 数的 3 倍．试推断：
（1）Z 离子的结构示意图．
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式 为；含有离子键和共价键的化合物的化学式为Na2O2．
（3）由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是NH4NO3
（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：．
5．自2016 年1月确定113号、115号、117号和118号元素的命名权起，元素周期表第七周期即被填满． 根据所学知识，第七周期中第一电离能（I1）比115号元素大的主族元素有（　　）种．
A．1B．2C．3D．不能确定
15．已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）画出C元素的离子结构示意图
（2）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
（3）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示）Na＞Al＞S＞O．
2．下列说法正确的是（　　）
A．H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒
B．热的碳酸钠溶液去污能力强，所以蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体
C．在铜的电解精炼过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g Cu
D．油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂
19．常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（　　）
A．甲苯B．甲醇C．甲醛D．三氧化硫
20．为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验．注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！
试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液
仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
（1）实验l：实验目的：温度对化学反应速率的影响
实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H2O2溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5℃水浴中，将试管乙放入40℃水浴中．实验现象：试管乙（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明升高温度可加快H2O2的分解速率．
（2）实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤：向试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液．
实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生．
该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作为催化剂．
（3）实验3：实验目的：探究催化剂对化学反应速率的影响．
实验步骤：在试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，在试管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入lmL lmoFLFeC13溶液．
你认为方案3的设计是否严谨？否（填是或否），说明理由试管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低．

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