题目内容

2．下列说法正确的是（　　）
A．石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃
B．石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油
C．石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴
D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等

分析 A．不能说明石油和煤中含有芳香烃；
B．裂化的目的是为了得到汽油；
C．石油分馏得到的产物是饱和烃；
D．石油裂化的目的是得到汽油．

解答 解：A．石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，是芳香烃的主要来源，但并不能说明石油和煤中含有芳香烃，故A错误；
B．石油裂解的目的主要是为了获得短链不饱和气态烃，故B错误；
C．石油分馏得到的产物是饱和烃，可用来萃取溴水中的溴，故C正确；
D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，故D错误．
故选C．

点评 本题考查石油分馏和加工、煤的干馏等，题目难度不大，注意煤焦油中含有芳香烃，石油催化重整可获得芳香烃．

练习册系列答案
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12．A（C2H4）和E（C3H4）是基本有机化工原料．由A和E制备聚酰亚胺泡沫塑料（PMI）合成路线如下所示：（部分反应条件略去）

已知：①RCH=CH2$→_{催化剂}^{CO、H_{2}}$RCH2CH2CHO
②（注：R1可以是烃基本，也可以是H原子）
③F的核磁共振氢谱有两种化学环境的氢，其峰面积之比为2：3
回答下列问题：
（1）A的名称是乙烯，E的结构简式是CH≡CCH3．
（2）B含有的官能团是醛基，C的结构简式是CH2=C（CH3）CHO．
（3）④的反应类型是加成反应，F的结构简式是CH2=C（CH3）CN．
（4）D的同系物G比D相对分子质量多14．G的同分异构体中，能发生银镜反应且1mol G恰好消耗4mol Ag（NH3）2OH，共有4种（不考虑立体异构），其中一种同分异构体的核磁共振氢谱只呈现2个吸收峰，其结构简式为．
（5）由   及其他物质为原料经如下步骤可合成对甲基苯丙烯酸甲酯：

反应1中的试剂与条件为CH3CHO、OH-/加热，反应3的化学方程式为．
13．下列各组性质排列的顺序正确的是（　　）
A．离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4D．熔点：NaCl＞SiO2＞CO2
10．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质．）

Ⅰ、把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的最外层电子数B．
（2）第三周期元素的最高化合价C．
（3）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径E．
（4）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化G．
Ⅱ、有下列物质：①${\;}_{6}^{12}$C；②${\;}_{19}^{39}$K；③${\;}_{20}^{40}$Ca；④${\;}_{6}^{13}$C；⑤${\;}_{7}^{14}$N；⑥${\;}_{18}^{40}$Ar．其中：
（1）互为同位素的是①④．
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是③⑥．
（3）中子数相等，但质子数不相等的是②和③，④和⑤．
17．（1）某短周期金属元素R的部分电离能情况如图Ⅰ表示，则R元素位于周期表第ⅡA族，其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s2．图Ⅱ中A、B、C、D是四种不同主族元素的气态氢化物，其中A比B分子沸点高的可能原因是H2O分子之间形成的氢键数目比HF分子之间多．


（2）图Ⅱ中C物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用．例如：C与笫2周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物X是科学家潜心研究的一种储氢材枓，X是乙烷的等电子体；加热X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体．
①化合物C的分子空间构型为三角锥型，X的结构式为（必须标明配位犍）．
②形成C物质的中心原子在X、Y分子中的杂化方式分別是sp3和sp2，Y分子中σ键和π键数目之比为5：1．（3）过渡金属钛有“生物金属”之称，其化合物以+4价稳定．冋答下列问题：
①工业上通过蒸馏还原TiCI4制得单质钛．常温下TiCI4是一种有剌激性臭味的无色液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，推断TiCI4属于分子晶体
②Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti（ H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（绿色），两者配位数相同（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是Cl-、H2O．
③TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图Ⅲ，化学式为[TiO]n2n+．
④TiO2与BaCO3一起熔融科制得偏钛酸钡，该物质热稳定性好，介电常数高，是制造大容量电容器的极好材料，该晶体胞的结构示意图如图Ⅳ．请写出制备偏钛酸钡的化学方程式TiO2+BaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaTiO3+CO2↑．
7．下列递变规律不正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al的还原性依次减弱B．I、Br、Cl的非金属性性依次增强
C．C、N、O 的原子半径依次增大D．P、S、Cl的最高正化合价依次升高
14．Ⅰ．充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．
（1）求该有机物的分子式C4H8．
（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CH2CH3、．
（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为．
Ⅱ.0.1mol某饱和一元醇充分燃烧，生成的产物通过碱石灰，碱石灰增重26.6g．且该醇不能进行催化氧化反应．则该醇的结构简式为（CH3）3C-OH．
11．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（　　）
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释
④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气
⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．
A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部
12．已知：RCOOH+CH2=CH2+$\frac{1}{2}$O2$→_{加热、加压}^{催化剂}$RCOOCH=CH2+H2O
葡萄糖在酒化酶作用下生成有机物A，A、B、C、D、E间的转化关系如图所示：

（1）B是石油化学工业最重要的基础原料，B的结构简式CH2=CH2．
（2）D的结构简式为CH3COOCH=CH2．
（3）写出下列反应的化学方程式：
淀粉→葡萄糖：（C6H10O5）n（淀粉）+n H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6（葡萄糖）；
葡萄糖→A：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑，．

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