题目内容
17．鉴别二氧化氮和溴蒸气较为合适的试剂是（ ）| A． | 湿润的蓝色石蕊试纸 | B． | 硝酸银溶液 | ||
| C． | 氢氧化钠溶液 | D． | 淀粉碘化钾溶液 |
分析 均为红棕色，均具有氧化性，但溶于水颜色不同，且二氧化氮使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色、溴与硝酸银反应生成浅黄色沉淀，以此来解答．
解答 解：A．二氧化氮使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，溴使湿润的蓝色石蕊试纸变红，现象不同，且操作简单，故A选；
B．溴与硝酸银反应生成浅黄色沉淀，二氧化氮与水反应后溶液为无色，可鉴别，故B选；
C．均与NaOH反应后，溶液为无色，现象相同，不能鉴别，故C不选；
D．均可氧化KI，则淀粉KI溶液变蓝，现象相同，不能鉴别，故D不选；
故选AB．
点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
考前必练系列答案
相关题目
8．常温下，200mL0.5mol/L硫酸溶液的pH是（ ）
| A． | 0 | B． | 1 | C． | 2 | D． | 0.1 |
5．关于硝酸的叙述不正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾 | |
| B． | 硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO2、O2、H2O | |
| C． | NO2和水反应有HNO3生成，所以NO2是硝酐 | |
| D． | 硝酸与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性 |
12．碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等，工业上用水合肼（N2H4•H2O）还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：
已知：N2H4•H2O在100℃以上分解
（1）在合成NaI的过程中，可能混有的物质是NaIO3，生产过程中要适当补充NaOH，目的是促使反应向生成物方向移动；
（2）在还原过程中，为了防止水合肼（N2H4•H2O）高温分解，反应温度控制在60～70℃，温度也不能过低，其原因是温度过低，降低化学反应速率，工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O，不引入杂质；
（3）请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO3-：取适量还原液，加入淀粉溶液，加稀硫酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3-[可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液]
（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取4.000g样品并溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
c．用0.1000mol•L-1的Na2SO4溶液滴定至终点（发生反应方程式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），重复测定3次，所得的相关数据如表所示：
①在滴定过程中，Na2S2O3溶液应放碱式滴定管（填仪器）中，加入的A物质为淀粉（填名称）；
②滴定终点观察到的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复；
③该样品中NaI的含量为90%；
④若用上述方法测得NaI的含量偏低（忽略测定过程中的误差），则可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化；
（5）碘化钠固体的保存方法是用棕色瓶遮光、密封保存．
已知：N2H4•H2O在100℃以上分解
（1）在合成NaI的过程中，可能混有的物质是NaIO3，生产过程中要适当补充NaOH，目的是促使反应向生成物方向移动；
（2）在还原过程中，为了防止水合肼（N2H4•H2O）高温分解，反应温度控制在60～70℃，温度也不能过低，其原因是温度过低，降低化学反应速率，工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O，不引入杂质；
（3）请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO3-：取适量还原液，加入淀粉溶液，加稀硫酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3-[可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液]
（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取4.000g样品并溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
c．用0.1000mol•L-1的Na2SO4溶液滴定至终点（发生反应方程式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），重复测定3次，所得的相关数据如表所示：
| 规定序号 | 待测体积/mL | 盛装标准滴定管的起点读数/mL | 盛装标准滴定管的终点读数/mL |
| 1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
| 2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
| 3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
②滴定终点观察到的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复；
③该样品中NaI的含量为90%；
④若用上述方法测得NaI的含量偏低（忽略测定过程中的误差），则可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化；
（5）碘化钠固体的保存方法是用棕色瓶遮光、密封保存．
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 44g乙醛与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为NA | |
| B． | 40gH2${\;}_{\;}^{18}$O与40gD2O所含的中子数均为20NA | |
| C． | 1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA | |
| D． | 62gNa2O与78gNa2O2所含的阴离子数均为NA |
1．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3 | |
| B． | Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl2$\stackrel{Cu}{→}$Fe | |
| C． | FeS2$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| D． | NH3$→_{催化剂}^{O_{2}，△}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 |
2．一张浸润了溴水的滤纸，挂在盛有SO2的集气瓶中，它由黄色变为无色的原因是（ ）
| A． | 溴被SO2还原为无色的离子 | B． | SO2与Br2化合为一种无色的化合物 | ||
| C． | 反应放热，使溴挥发 | D． | SO2漂白了滤纸 |