题目内容
20．木炭屑与HNO3共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先导入适量蒸馏水，再导入石灰水，第②份直接导入石灰水．则石灰水的变化可能是（ ）| A． | ①不变浑浊，②变浑浊 | B． | ①变浑浊，②不变浑浊 | ||
| C． | ①变浑浊，②变浑浊 | D． | ①不变浑浊，②变浅黄色 |
分析 C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，只有二氧化碳使石灰水变浑浊，以此来解答．
解答 解：C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，只有二氧化碳使石灰水变浑浊，
第①份先导入适量蒸馏水，再导入石灰水，蒸馏水除去二氧化氮，后二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀；
第②份直接导入石灰水，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸存在时不能生成碳酸钙沉淀，则不变浑浊，
故选B．
点评 本题考查硝酸的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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10．下列离子化合物中，阳离子、阴离子半径之比最小的是（ ）
| A． | NaCl | B． | MgCl2 | C． | KBr | D． | MgBr2 |
，两者气态氢化物的稳定性是：HF＞HCl（填写化学式）．
．
8．常温下，200mL0.5mol/L硫酸溶液的pH是（ ）
| A． | 0 | B． | 1 | C． | 2 | D． | 0.1 |
15．下列物质中能使干燥的红色布条褪色的是（ ）
| A． | 氯气 | B． | 液氯 | C． | 氯化氢 | D． | 氯水 |
5．关于硝酸的叙述不正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾 | |
| B． | 硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO2、O2、H2O | |
| C． | NO2和水反应有HNO3生成，所以NO2是硝酐 | |
| D． | 硝酸与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性 |
12．碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等，工业上用水合肼（N2H4•H2O）还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：
已知：N2H4•H2O在100℃以上分解
（1）在合成NaI的过程中，可能混有的物质是NaIO3，生产过程中要适当补充NaOH，目的是促使反应向生成物方向移动；
（2）在还原过程中，为了防止水合肼（N2H4•H2O）高温分解，反应温度控制在60～70℃，温度也不能过低，其原因是温度过低，降低化学反应速率，工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O，不引入杂质；
（3）请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO3-：取适量还原液，加入淀粉溶液，加稀硫酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3-[可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液]
（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取4.000g样品并溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
c．用0.1000mol•L-1的Na2SO4溶液滴定至终点（发生反应方程式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），重复测定3次，所得的相关数据如表所示：
①在滴定过程中，Na2S2O3溶液应放碱式滴定管（填仪器）中，加入的A物质为淀粉（填名称）；
②滴定终点观察到的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复；
③该样品中NaI的含量为90%；
④若用上述方法测得NaI的含量偏低（忽略测定过程中的误差），则可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化；
（5）碘化钠固体的保存方法是用棕色瓶遮光、密封保存．
已知：N2H4•H2O在100℃以上分解
（1）在合成NaI的过程中，可能混有的物质是NaIO3，生产过程中要适当补充NaOH，目的是促使反应向生成物方向移动；
（2）在还原过程中，为了防止水合肼（N2H4•H2O）高温分解，反应温度控制在60～70℃，温度也不能过低，其原因是温度过低，降低化学反应速率，工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O，不引入杂质；
（3）请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO3-：取适量还原液，加入淀粉溶液，加稀硫酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3-[可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液]
（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取4.000g样品并溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
c．用0.1000mol•L-1的Na2SO4溶液滴定至终点（发生反应方程式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），重复测定3次，所得的相关数据如表所示：
| 规定序号 | 待测体积/mL | 盛装标准滴定管的起点读数/mL | 盛装标准滴定管的终点读数/mL |
| 1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
| 2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
| 3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
②滴定终点观察到的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复；
③该样品中NaI的含量为90%；
④若用上述方法测得NaI的含量偏低（忽略测定过程中的误差），则可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化；
（5）碘化钠固体的保存方法是用棕色瓶遮光、密封保存．
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 44g乙醛与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为NA | |
| B． | 40gH2${\;}_{\;}^{18}$O与40gD2O所含的中子数均为20NA | |
| C． | 1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA | |
| D． | 62gNa2O与78gNa2O2所含的阴离子数均为NA |
5．下列有关实验操作和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 结论 |
| A | 配制Fe（NO3）2溶液时加入适量的硝酸 | 抑制Fe2+水解 |
| B | 浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO4溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去 | “黑面包实验”产生的气体具有还原性 |
| C | 往溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
| D | 幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5（PO4）3OH转化为Ca5（PO4）3F，防止蛀牙 | Ksp[Ca5（PO4）3F]＜Ksp[Ca5（PO4）3OH] |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |