题目内容
8．
合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法中正确的是（ ）| A． | t1时升高了温度 | |
| B． | t2时恒压条件下加入了惰性气体 | |
| C． | t3时增大了压强 | |
| D． | t2、t3、t4三个时刻中t4时NH3的百分含量最低 |
分析 由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答．
解答 解：A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；
B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B错误；
C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；
D．t2、t3时刻平衡不移动，而t4时刻平衡逆向移动，所以三个时刻中t4时NH3的百分含量最低，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 | |
| B． | 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 | |
| C． | 用排饱和食盐水法收集氯气 | |
| D． | 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
18．下列四组物质中，互为同位素是（ ）
| A． | O2和O3 | B． | H216O和H218O | C． | 12C和14C | D． | 正丁烷和异丁烷 |
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙还正确的是（ ）
| A． | 在过氧化钠与水的反应中．固体每增重mg，转移电子为0.2NA | |
| B． | 在准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA | |
| C． | 已知反应：2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数为6NA | |
| D． | 标准状况下，22.4LCCl4中含有的碳原子数目为NA |
3．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：
已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度（任写两种）．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为70%或0.70．（保留两位有效数字）
（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注．
已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
| 氢氧化物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Mg（OH）2 | 9.3 | 10.8 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Al（OH）3 | 3.7 | 4.7 |
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度（任写两种）．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为70%或0.70．（保留两位有效数字）
（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注．
13．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法不正确的是（ ）
已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小 | |
| B． | 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% | |
| C． | T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P总 |
b．烯烃 
c．炔烃
17．给试管里的固体加热，下列操作中不正确的是（ ）
| A． | 如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净 | |
| B． | 先使试管均匀受热，即先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热 | |
| C． | 试管夹夹在距试管口约$\frac{1}{3}$处 | |
| D． | 加热完毕，立即用冷水冲洗试管 |
18．下列有关实验的说法正确的是（ ）
| A． |  图中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定量筒中收集氢气的体积 | |
| B． |  装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量 | |
| C． |  酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差 | |
| D． |  滴定管中读数为26.50mL |