题目内容
按要求书写下列反应的离子方程式
（1）CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：
（2）Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：
（3）将过量SO2气体通入冷氨水中：
（4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
（5）0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
根据上述电离常数分析，下列错误的是
A.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）
B.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b
D.2CH3COOH+Na2CO3=2 CH3COONa+H2O+CO2↑
。