题目内容

无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为

A．NH3、NO、CO2 B．NH3、NO2、N2

C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

练习册系列答案
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（3分）下列说法不正确的是

A． 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态

B． 对于反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

C． 常温下向0.1mol•L﹣1的NH3•H2O中加入氯化铵固体，则溶液中减小

D． 常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液，溶液中不变

按要求书写下列反应的离子方程式

（1）CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：

（2）Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：

（3）将过量SO2气体通入冷氨水中：

（4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

（5）0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：

下列说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 L充分燃烧，生成物中水的分子数为2NA

B．标准状况下，11.2L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为4NA

C．常温常压下，1mol苯中含有3NA碳碳双键、3NA碳碳单键

D．常温常压下，1 mol甲烷和1mol氯气光照反应生成2NA个气体分子

按要求书写下列氧化还原反应方程式

（1）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：___________________________。

（2）将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式: ， 。

（3）将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式 。

下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：

己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：

Ⅰ B为芳香烃。

（1）由B生成对孟烷的反应类型是 。

（2）(CH3)2CHCl与A生成B的化学方程式是 。

（3）A的同系物中相对分子质量最小的物质是 (填写名称)。

Ⅱ 1．08g的C与足量饱和溴水完全反应生成3．45 g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色。

（1）F的官能团是 。

（2）C的结构简式是 。

（3）反应I的条件是 。

（4）下列说法正确的是(选填字母) 。

a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色

b．C不存在醛类同分异构体

c．D的酸性比E弱

d．E的沸点高于对孟烷

（5）G有三种不同环境的H原子，且个数比为3：2：1。G能与NaHCO3溶液反应放出CO2。反应II的化学方程式是 。

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

下列对实验操作分析错误的是

A．配制0．1 mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低

B．NH4NO3溶解吸热，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高

C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高

D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低

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