氢化钙可作为生氢剂.反应的化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑.下列说法不正确的是A．CaH2 既是还原剂.又是氧化剂B．H2 既是氧化产物.又是还原产物C．CaH2是还原剂.H2O 是氧化剂D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，下列说法不正确的是

A．CaH2 既是还原剂，又是氧化剂

B．H2 既是氧化产物，又是还原产物

C．CaH2是还原剂，H2O 是氧化剂

D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1

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某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有

A．2种 B．4种 C．6种 D．8种

少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧

C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧

向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L－1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3－)可能为(忽略溶液体积的变化)

A．0.45 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1 C．0.75 mol·L－1 D．0.9 mol·L－1

常温下，下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是

A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋

B．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42-、AlO2-

C．＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

D．Al2(SO4)3溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、CO32-

按要求书写下列反应的离子方程式

（1）CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：

（2）Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：

（3）将过量SO2气体通入冷氨水中：

（4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

（5）0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：

将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10－3 mol·L－1的氨水b L；②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L；③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1Ba(OH)2的溶液d L；则a、b、c、d的关系正确的是

A、b＞a＝d＞c B、a＝b＞c＞d C、a＝b＞d＞c D、c＞a＝d＞b

按要求书写下列氧化还原反应方程式

（1）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：___________________________。

（2）将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式: ，。

（3）将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式。

不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

A．单质沸点的高低

B．单质氧化性的强弱

C．单质与氢气化合的难易

D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

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