某溶液中有Fe3+.Mg2+.Fe2+和Al3+四种阳离子.若向其中加入过量的氢氧化钠溶液. 搅拌后.再加入过量的盐酸.溶液中大量减少的阳离子是 A．Fe3+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中有Fe³^＋、Mg²^＋、Fe²^＋和Al³^＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．Fe³^＋ B．Mg²^＋ C．Fe²^＋ D．Al³^＋

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已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应。

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸	将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是(　　)

A．实验①和③中的铁钉只作还原剂

B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 (　　)

选项	实验目的	玻璃仪器
A	分离乙醇和乙酸乙酯的混合物	分液漏斗、烧杯
B	用pH=1的盐酸配制100 mL,pH=2的盐酸	100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C	用溴水、淀粉KI溶液比较Br₂与I₂的氧化性强弱	试管、胶头滴管
D	用NH₄Cl固体和Ca(OH)₂固体制备并收集NH₃	酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是

A．钠在常温下是固体 B．钠具有银白色的金属光泽

C．钠的熔点很低 D．金属钠很软

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．18 g水中所含的电子数为10N_A

B．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L

C．0.3 mol·L^－1Na₂SO₄溶液中含0.6N_A个Na^＋

D．11.2L氮气中含N_A个氮原子

实验室里需要用500mL 0.03 mol·L^－1的硫酸铜溶液。

试回答该溶液配制过程中的下列问题：

实验试剂及仪器：硫酸铜晶体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒。

（1）实验还缺少的仪器有：。

（2）所需的硫酸铜晶体质量为： g。

（3）下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是：（）

a．使用前要检查容量瓶是否漏水

b．容量瓶上标明了规格、温度和浓度

c．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准硫酸铜溶液润洗

d．配制溶液时，将称好的硫酸铜晶体小心倒入容量瓶，加蒸馏水至距刻度线1~2cm

　　（4）下图是某同学配制该0.01 mol·L^－1的硫酸铜溶液的过程示意图。请你观察图示判断其中不正确的操作有 (填序号)；如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，该同学所配制的硫酸铜溶液的浓度将

(填“偏大”或“偏小”或“无法确定”)。

下列关于化学反应的描述中正确的是( )

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H₂O(1) △H=-57.3 kJ·mol^-1，

则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-283.0 kJ·mol^-1

D.已知2C(s) +2O₂(g)=2CO₂(g) △H=a，2C(s) +O₂(g)=2CO(g) △H=b，则b>a

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物， A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是；

（2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）

；

（3）写出反应①化学方程式：；

（4）写出反应④离子方程式：；

（5）写出反应⑥化学方程式：；

（6）写出反应③阳极的电极反应式：；

（7）从能量变化角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是（填序号）。

质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是
A．硝酸　　　 B．盐酸　　　 C．无水乙醇　　　D．二氧化碳

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