在实验室中.用镊子从煤油中取出一小块金属钠.然后用滤纸将煤油吸干.再用小刀切开观察.在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 A．钠在常温下是固体 B．钠具有银白色的金属光泽 C．钠的熔点很低 D．金属钠很软题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是

A．钠在常温下是固体 B．钠具有银白色的金属光泽

C．钠的熔点很低 D．金属钠很软

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离子方程式H⁺+OH^-=H₂O可表示的化学方程式是

A.盐酸与氢氧化铜的反应 B.硫酸与氢氧化钡的反应

C.硫酸与氢氧化钠的反应 D.盐酸与氨水的反应

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式__________，它位于周期表____________区。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1 mol C60分子中σ键的数目为____________个。

（3）Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。

（4）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20．5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于________（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体．配位数分别是________．________。

（5）下列说法正确的是________。

A．第一电离能大小：S＞P＞Si

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大　

E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高

已知:① Fe₂O₃(s)+C(s)CO₂(g)+2Fe(s)　ΔH=+234.1 kJ·mol^-1

②C(s)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

则Fe(s)与O₂反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是

下列关于“摩尔”的说法正确的是

A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量

C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位

^{对下列实验现象的描述错误的是}

^A^{．将NaOH溶液加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色}

^B^{．Cu加到稀H2SO4中，生成无色气体}

^C^{．金属Na投入滴有酚酞的水中，得到的溶液颜色变化：无色→红色}

^D^{．将NaOH溶液加到AlCl3溶液中，实验现象为：先生成白色沉淀后逐渐溶解}

某溶液中有Fe³^＋、Mg²^＋、Fe²^＋和Al³^＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．Fe³^＋ B．Mg²^＋ C．Fe²^＋ D．Al³^＋

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( )

A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O₂（标准状况下）

B. b极上发生的电极反应是：4H₂O + 4e^- = 2H₂↑+ 4OH^-

C. d极上发生的电极反应是：O₂ + 4H⁺ + 4e^- = 2H₂O

D. c极上进行还原反应，B中的H⁺可以通过隔膜进入A

对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是

①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液

A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④

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