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关于下列溶液的一些说法中，完全正确的是

室温下，①pH=4；FeCl3溶液；②pH=10；Na2CO3溶液；③pH=2；HCl溶液；④pH=3 CH3COOH溶液；⑤pH=11NaOH溶液；⑥pH=3NH4Cl溶液

A．水的电离程度：①=②、③＜④、⑤=⑥

B．④、⑤溶液等体积混合后所得溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度

C．⑤、⑥溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度顺序是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．②溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)

练习册系列答案
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下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

D．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

某温度（t℃）时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kw=________；在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。

（1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；

（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=__________；

（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；

无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，且几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( )

A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气，则溶液中可以大量共存的离子是（ ）

A．Cu2+、Cl-、H+、SO42- B．H+、NO3-、Ba2+、Cl-

C．K+、Cl-、H+、SO42- D．Ca2+、Na+、Cl-、OH-

下列物质中属于既含有极性键又含有非极性键的分子是

A．CH3COONH4 B．Cl2

C．CH4 D．N2H4（分子中各原子均达到稳定结构）

对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达平衡状态

C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：3v正(NH3)=2v正(H2O)

下列关于物质的量浓度表述正确的是( )

A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L HCl时所得的盐酸浓度不是1 mol/L，只有当22.4 L HCl溶于水制得1 L盐酸时，其浓度才是1 mol/L

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

下列说法完全正确的是（ ）

A．放热反应均是自发反应

B．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

C．ΔS为正值的反应均是自发反应

D．物质的量增加的反应，ΔS为正值

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