某温度(t℃)时.测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH=11.则该温度下水的离子积Kw= ,在此温度下.将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合.(1)若所得混合液为中性.且a=12.b=2.则Va:Vb= ,(2)若所得混合液为中性.且a+b=12.则Va:Vb= ,(3)若所得混合液的pH=10.且a=12.b=2.则Va:Vb= , 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度（t℃）时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kw=________；在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。

（1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；

（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=__________；

（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；

练习册系列答案

相关题目

足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的

A．加入更稀的盐酸溶液 B．NaOH

C．K2CO3 D．CH3COONa

由铁红、铁粉和氧化亚铁组成的混合物中加入300mL1 mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是

A．混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol

B．往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色

C．n(Fe)＜n(Fe2O3)

D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1:2

下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）

A．1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+

B．1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1 NA个OH-

C．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2 NA个电子

D．将0.1 mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA个Al3+

已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ；

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 下列说法正确的是（）

A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

B．①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应

C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化曲线如图所示，据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是

A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能确定

关于下列溶液的一些说法中，完全正确的是

室温下，①pH=4；FeCl3溶液；②pH=10；Na2CO3溶液；③pH=2；HCl溶液；④pH=3 CH3COOH溶液；⑤pH=11NaOH溶液；⑥pH=3NH4Cl溶液

A．水的电离程度：①=②、③＜④、⑤=⑥

B．④、⑤溶液等体积混合后所得溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度

C．⑤、⑥溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度顺序是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．②溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)

下列说法正确的是( )

A．萘()是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种

B．酚酞的结构如图所示，，其结构中含有羟基(—OH)，故酚酞属于醇

C．高锰酸钾溶液能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来

D．属于羧酸

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