题目内容
下列说法完全正确的是（ ）
A．放热反应均是自发反应
B．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
C．ΔS为正值的反应均是自发反应
D．物质的量增加的反应，ΔS为正值
关于下列溶液的一些说法中，完全正确的是
室温下，①pH=4；FeCl3溶液；②pH=10；Na2CO3溶液；③pH=2；HCl溶液；④pH=3 CH3COOH溶液；⑤pH=11NaOH溶液；⑥pH=3NH4Cl溶液
A．水的电离程度：①=②、③＜④、⑤=⑥
B．④、⑤溶液等体积混合后所得溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度
C．⑤、⑥溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度顺序是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．②溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)
下列说法正确的是( )
A．萘()是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种
B．酚酞的结构如图所示，，其结构中含有羟基(—OH)，故酚酞属于醇
C．高锰酸钾溶液能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来
D． 属于羧酸
已知某溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：
①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；
③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是 ，可以排除的离子是 。
（2）由③推知原溶液中一定有 离子，其物质的量为 mol。
（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是 。该学习小组最终得出结论：该溶液由 种阳离子（填数字，下同）和 种阴离子组成。
正丁烷的二氯代产物有（不考虑立体异构）（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一，下列互为同分异构体的一组化合物是
A．甲烷和乙烷 B．乙醇和乙酸
C．正丁烷和异丁烷 D．氯乙烯和乙烯
下列有关物质用途的说法正确的是
A．明矾可用作净水剂 B．甲醛可用作食品防腐剂
C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．铝制容器可长期存放酸性食物
下列粒子既具有氧化性，又具有还原性的是
A．Mg B．Al3+ C．Fe2+ D．Cl-
【加试题】乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。
某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）NH4HCO3盛放在装置 中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式 。
（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是 。
（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。
（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 。
)是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种
，其结构中含有羟基(—OH)，故酚酞属于醇
属于羧酸