下列实验能达到目的是( )A．用氨水鉴别Al3+和Mg2+B．用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2C．用稀H2SO4与Zn 反应制备H2D．加热蒸干氯化铜溶液得到氯化铜晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列实验能达到目的是（　　）

	A．	用氨水鉴别Al3+和Mg²⁺
	B．	用澄清石灰水鉴别SO₂和 CO₂
	C．	用稀H₂SO₄与Zn 反应制备H₂
	D．	加热蒸干氯化铜溶液得到氯化铜晶体

分析 A．加入氨水，Fe³⁺与Al³⁺离子都反应生成白色沉淀；
B．SO₂和CO₂气体都可使澄清石灰水变浑浊；
C．用锌粒与稀硫酸反应可制备氢气；
D．加热水解生成挥发性酸的盐溶液不能得到原物质．

解答解：A．加入氨水，Fe³⁺与Al³⁺离子都反应生成白色沉淀，无法鉴别，故A错误；
B．SO₂和CO₂气体都可使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故B错误；
C．实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，故C正确；
D．加热蒸干氯化铜溶液时，氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，氯化氢易挥发，促进水解，最终得到氢氧化铜固体，故D错误．
故选C．

点评本题考查了实验方案评价，涉及物质的鉴别、物质的制备、盐类水解等知识点，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

元素代号	A	B	D	E	G	I	J	K
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	K不能与水反应
	B．	A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I
	C．	G元素的单质不存在同素异形体
	D．	J在DB₂中燃烧生成两种化合物

15．

氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在③⑤．
①单质　   ②氧化物　    ③电解质　  ④盐　   ⑤化合物
（2）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，请写出一个属于图中阴影部分的化学反应方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）离子方程式是重要的化学用语．有的离子方程式不仅可表示一个反应，还可表示一类反应．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是③（填编号）
①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu　       ②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO₄↓+2H₂O
③Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO  ④CO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺=CO₂↑+H₂O　⑤Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂OV→O₂．
①写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O．
②如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

12．下列实验操作不正确的是（　　）

	A．	用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水
	B．	用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
	C．	用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
	D．	用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯

19．化学反应2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C的反应类型是（　　）

9．200mL某硫酸盐溶液中，含金属离子N_A个（N_A表示阿伏加德罗常数值，下同），硫酸根离子1.5N_A个，则该硫酸盐溶液中常溶质的物质的量浓度为（　　）

A．

2.0mol/L