一定温度下在容积恒定的密闭容器中.进行如下可逆反应:A.当下列物理量不发生变化时.能表明该反应已达到平衡状态的是①④①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①④（填序号）
①混合气体的密度
②容器内气体的压强
③混合气体的总物质的量
④B的物质的量浓度．

分析反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度、百分含量等不再发生变化，可由此进行判断，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，但反应前后气体的质量发生改变．

解答解：①该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故①正确；
②该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故②错误；
③该反应是一个反应前后物质的量不变的反应，所以当总物质的量不再发生变化时，不一定平衡，故③错误；
④反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度、百分含量等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故④正确．
故选：①④．

点评本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．

练习册系列答案

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	A．	CO₂的电子式：		B．	核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C
	C．	钾离子结构示意图：		D．	N原子的电子排布式：1s²2s²2p³

10．下列各组物质中，从左到右熔点由高到低的是（　　）

I₂、CO₂、Hg

7．（1）25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100ml，欲使它的pH降为11．如果加蒸馏水应加入900ml；如果加入0.008mol/L的盐酸溶液，应加入100ml．
（2）25℃，pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性．（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（3）已知相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入Cu（OH）₂、CuO、CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（4）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O（用化学方程式表示）．由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是在氯化氢气流中加热脱水．

14．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表．分析判断下列说法正确的是（　　）

元素代号	A	B	D	E	G	I	J	K
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	K不能与水反应
	B．	A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I
	C．	G元素的单质不存在同素异形体
	D．	J在DB₂中燃烧生成两种化合物