Question

6．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）写出C的化学式Al₂S₃，H的电子式．
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-₂+3H₂↑．
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na₂SO₄，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol    
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂（或2Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2S，Na₂S+S═Na₂S₂）．

Answer 1

分析 D既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为两性化合物，为Al（OH）₃，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO₂，E应为H₂S，所以C为Al₂S₃，A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，为Na₂S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，应为Na₂S₂，据此答题；

解答 解：D既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为两性化合物，为Al（OH）₃，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO₂，E应为H₂S，所以C为Al₂S₃，A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，为Na₂S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，应为Na₂S₂，
（1）根据上面的分析可知，C为Al₂S₃，H的化学式为Na₂S₂，与过氧化钠的结构和化学性质相似，则其电子式为：，
故答案为：Al₂S₃；；
（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-₂+3H₂↑；
（3）SO₂与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的离子方程式为SO₂+2ClO₃^-=SO₄^2-+2ClO₂，S失去电子被氧化，则氧化产物为Na₂SO₄，SO₂中S元素的化合价由+4升高为+6，则Cl元素的化合价由+5降低为+4，所以生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol×（5-4）=2mol，
故答案为：Na₂SO₄；2；
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂（或2Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2S，Na₂S+S═Na₂S₂），
故答案为：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂（或2Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2S，Na₂S+S═Na₂S₂）．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据物质的性质以及反应的现象作为突破口进行解答，注意在解题时学会信息的迁移．