将标准状况下的224 L HCl溶于635 ml(ρ＝1.00 g/cm3)水中.得到盐酸的密度为1.20 g/cm3.试求 (1)该盐酸的物质的量浓度 (2)标准状况下.取这种盐酸100 ml与足量的NaHCO3溶液反应.放出气体的体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作

偏低

；加蒸馏水时不慎超过了刻度

偏低

；定容时俯视

偏高

．
（4）1.06g　Na₂CO₃与足量所配制的盐酸反应，生成CO₂气体在标准状况下的体积是

I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：
甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．
乙组：Cu

Cu（NO₃）₂

CuSO₄
（1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：

2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O

；使反应变快的可能原因是

；从该反应器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为

加热蒸发

、

结晶冷却

、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，

甲

组方案最好．
II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：CuSO₄

△

.

CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO₄分解反应方程式中各物质的化学计量数．

实验测得数据及有关结果如下；
①准确称取4.80g无水CuSO₄；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
（3）装置B的作用是

吸收SO₃，放出等物质的量的SO₂

．
（4）装置C的作用是

吸收水分干燥SO₂和O₂

．
（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：

此处不填

①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③

读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；

（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式

3CuSO₄

3CuSO₄

1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）?

A.504 mL B.168 mL? C.224 mL D.336 mL?

1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）?

A.504 mL B.168 mL? C.224 mL D.336 mL?

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