Question

实验室为完成某一实验，需用240mL0.1mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制完成某一实验所需0.1mol/L的盐酸溶液，选用

250

mL容量瓶，应量取浓盐酸体积为

2.1

mL，除容量瓶外还需要的其它仪器有

10ml量筒

、

烧杯

、

玻璃棒

、

胶头滴管

等．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

B、C、A、F、E、D

．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作

偏低

；加蒸馏水时不慎超过了刻度

偏低

；定容时俯视

偏高

．
（4）1.06g　Na₂CO₃与足量所配制的盐酸反应，生成CO₂气体在标准状况下的体积是

0.224

升．需所配制的盐酸的体积至少为

200

毫升才为足量．

Answer 1

分析：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；
配制240mL 0.1mol?L^-1的稀盐酸需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=

n

V

判断对溶液浓度的影响；
（4）根据n=

m

M

，计算1.06gNa₂CO₃的物质的量，根据C原子守恒计算CO₂的物质的量，根据V=nVm计算二氧化碳的体积．

解答：解：（1）配制240mL 1mol?L^-1的稀盐酸需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、胶头滴管，
根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设需要钠元素的体积为V，则：
0.1mol/L×250mL=11.8mol/L×V，
解得：V=2.1mL，
故答案为：250；2.1；10ml量筒；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，继续注入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，
故实验操作顺序为：B、C、A、F、E、D
故答案为：B、C、A、F、E、D；
（3）没有进行洗涤烧杯，少量HCl沾在烧杯内壁上，移入容量瓶中HCl的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，
加蒸馏水时不慎超过了刻度，配制溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，
定容时俯视，液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，
故答案为：偏低；偏低；偏高；
（4）1.06gNa₂CO₃的物质的量为

1.06

106

mol=0.01mol，盐酸足量，碳酸钠完全反应，根据C原子守恒可知，生成二氧化碳的物质的量为0.01mol，故二氧化碳的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L，
二氧化碳的物质的量为0.01mol，至少消耗0.02mol盐酸，需要0.1mol/L的稀盐酸200mL，
故答案为：0.224；200．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、根据方程式的计算等，难度中等，根据c=

n

V

，理解溶液配制原理即可解答．