Question

1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为  （       ）?

A.504 mL            B.168 mL?        C.224 mL          D.336 mL?

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：1.92g铜的物质的量是0.03mol，失去0.06mol电子。电子倍硝酸得到生成NO₂或NO，然后通入氧气又转化为硝酸，所以氧气所得电子相当于是铜所失去的电子，因此氧气的物质的量是0.06mol÷4＝0.015mol，标准状况下的体积是336ml，答案选D。

考点：考查金属和硝酸反应的有关计算

点评：在氧化还原反应中的有关计算，最重要的方法就是电子的得失守恒，需要掌握其原理，并能在解决实际问题时灵活运用。