题目内容
常温下，在浓HNO3中溶解最快的金属是（ ）
| A、Al | B、Cu | C、Fe | D、Au |
考点：硝酸的化学性质
专题：氮族元素
分析：常温下，铁和铝与浓硝酸发生钝化现象、Au和浓硝酸不反应，铜和浓硝酸反应，据此分析解答．
解答：
解：常温下，Fe、Al和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象是钝化现象，Au的活泼性很差，和浓硝酸不反应，铜和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化氮，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以反应速率最快的是铜，故选B．
点评：本题考查了浓硝酸的性质，知道浓硝酸具有强氧化性、不稳定性、易挥发的性质，再结合金属和浓硝酸的反应分析解答，题目难度不大．
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下列物质的性质比较，正确的是（ ）
| A、酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 |
| B、碱性：NaOH＞KOH＞RbOH |
| C、非金属性：P＞S＞Cl |
| D、半径：S2-＞Cl-＞Cl |
往2支分别装有浅绿色的Fe（NO3）2和FeSO4溶液的试管中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）
| A、前者基本没有改变、后者变棕黄色 |
| B、前者变棕黄色、后者也变棕黄色 |
| C、前者变棕黄色、后者基本没有改变 |
| D、前者、后者都基本没有改变 |
下列说法正确的是（ ）
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| B、1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的个数比为3：2 |
| C、物质的量就是物质的摩尔质量 |
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下列物质中，属于电解质的是（ ）
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A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是（ ）
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| B、A、B、C、D只有5种原子 |
| C、X、Y、Z三种化合物的还原性逐渐升高 |
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下列物质属于弱电解质的是（ ）
| A、H2S |
| B、氨水 |
| C、H2SO4 |
| D、SO2 |
钨是我国丰产元素．自然界中钨主要以钨（+6）酸盐的形式存在．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）．黑钨矿传统冶炼工艺流程图如图：