题目内容
往2支分别装有浅绿色的Fe（NO3）2和FeSO4溶液的试管中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）
| A、前者基本没有改变、后者变棕黄色 |
| B、前者变棕黄色、后者也变棕黄色 |
| C、前者变棕黄色、后者基本没有改变 |
| D、前者、后者都基本没有改变 |
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：硝酸能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色．
解答：
解：Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀盐酸后，相当于加入了氢离子和氯离子，相当于存在了硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化为三价，所以溶液变为棕黄色，而FeSO4溶液的试管中，逐滴加入稀盐酸时，不发生化学反应，所以基本没有改变，
故选C．
故选C．
点评：本题考查学生二价铁和三价铁之间的转化，要求学生熟悉氧化还原反应的有关知识并熟练运用．
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下列说法正确的是（ ）
| A、凡是卤代烃一定能够发生消去反应 |
| B、卤代烃在碱性溶液中的水解反应属于取代反应 |
| C、苯酚显弱酸性，其溶液可使石蕊试液变红色 |
| D、正丁烷的沸点比异丁烷低 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 |
| B、化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 |
| C、直接燃烧煤不如将煤进行深加工后，再燃烧效果好 |
| D、固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度 |
| B、NaOH溶液的导电性一定比氨水的导电性强 |
| C、不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质 |
| D、二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质 |
下列物质中不能通过化合反应直接生成的是（ ）
| A、FeCl3 |
| B、FeCl2 |
| C、SO3 |
| D、CuS |
无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，且无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）
| A、NO2、N2 |
| B、NO、CO2 |
| C、NO2、CO2 |
| D、NO、CO2、N2 |
下列离子方程式的书写与所给条件相符的是（ ）
| A、将4mol Cl2通入到含有4mol FeBr2的溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+ |
| B、已知亚硫酸（H2SO3）的第二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）的电离常数K要大，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：AlO2-+SO2+2 H2O=Al（OH）3↓+HSO3- |
| C、稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳气体：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3- |
| D、在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大时发生的离子反应是：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
常温下，在浓HNO3中溶解最快的金属是（ ）
| A、Al | B、Cu | C、Fe | D、Au |
一定温度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应：