题目内容
8．己知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，下列叙述正确的是（ ）| A． | 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的溶解度减小 | |
| B． | 向2.0×10-1mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-1mol/LAgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成 | |
| C． | 将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体棍合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大 | |
| D． | 将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀 |
分析 A、据AgCl的Ksp分析，加入NaCl，氯离子浓度增大，AgCl溶解度减小；
B、计算溶液中的Q与Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 mol3•L-3比较；
C、AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，AgCl和Ag2CrO4都会产生银离子；
D、根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），计算Cl-、CrO42-开始沉淀时c（Ag+），需要c（Ag+）小的先沉淀．
解答 解：A、向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯离子浓度增大，沉淀的溶解平衡逆向移动，AgCl溶解度减小，故A正确；
B、Q=c2（Ag+）×c（CrO42-）=$（\frac{2.0×1{0}^{-4}}{2}）^{2}×（\frac{2.0×1{0}^{-4}}{2}）$=1.0×10-12＜Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 mol3•L-3，所以没有沉淀生成，故B错误；
C、AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，AgCl和Ag2CrO4都会产生银离子，所以银离子浓度最大，故C错误；
D、由Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），则当Cl-开始沉淀时c（Ag+）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=1.56×10-10mol/L，当CrO42-开始沉淀时c（Ag+）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=4.36×10-5 mol/L，故先产生AgCl沉淀，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查溶度积常数的有关计算、判断离子是否完全，沉淀等问题，综合性强，难度较大．
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16．P和O2放在两容器中，控制不同条件，分别发生：4P+3O2=2P2O3（容器1），4P+5O2=P2O5（容器2），若在两容器中分别放1mol P和1molO2，充分反应后得到P2O3和P2O5的物质的量之比是（ ）
| A． | 1：1 | B． | 5：4 | C． | 4：3 | D． | 5：3 |
13．以硼镁矿（ 2MgO．B2O3．H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 ）为原料生产硼酸的工艺流程如下：
已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度
表二：不同物质沉淀完全时的pH
（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为应分批加入H2SO4 ．
（2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为Fe3+、Fe2+、Al3+，的作用为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为防止温度下降时H3BO3从溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶．
（5）已知25℃时，硼酸（ H3BO3）溶液中存在如下平衡：HBO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq） K=5.7×10-10；25℃时，0.7mol．L-1硼酸溶液中c（H）+≈2×10-5mol．L-1
（6）已知25℃时：
下列说法正确的是BD（填选项字母）．
A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者＞后者．
已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度
| 温度℃） | 20 | 40 | 60 | 100 |
| 溶解度（g） | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 40.2 |
| 物质 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为Fe3+、Fe2+、Al3+，的作用为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为防止温度下降时H3BO3从溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶．
（5）已知25℃时，硼酸（ H3BO3）溶液中存在如下平衡：HBO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq） K=5.7×10-10；25℃时，0.7mol．L-1硼酸溶液中c（H）+≈2×10-5mol．L-1
（6）已知25℃时：
| 化学式 | H2CO3 | CH3COOH |
| 电离常数 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K=1.75×10-5 |
A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者＞后者．
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