Question

已知温度T时水的离子积常数为K_ω。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(      )

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝ 7

C．混合溶液中，c(H＋) ＝mol/L

D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色

Answer 1

C

解析试题分析：等浓度等体积的一元酸与一元碱溶液混合后溶液不一定呈中性，因未知酸是弱酸还是强酸、碱是强碱还是弱碱，A错误；常温下，中性溶液pH=7。因温度未知，pH=7的溶液不一定是中性溶液，B错误；K_w=c(H⁺)·c(OH^-)，由c(H^＋)＝可知c(H⁺)=c(OH^-)，溶液呈中性，C正确；石蕊呈紫色的溶液可能呈酸性、碱性或中性，D错误。
考点：酸、碱混合后溶液酸碱性的判断
点评：溶液呈中性的本质是c(H⁺)·c(OH^-)。pH=7的溶液不一定是中性溶液，如100℃时中性溶液的pH=6。