Question

已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L^?1的一元酸HA与b mol?L^?1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)= mol?L?1

D．混台溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)

Answer 1

C

解析试题分析：溶液呈中性的根本原因是c(H^＋) = c(OH^－)。K_w= c(H^＋)·c(OH^－)，所以当c(H^＋)= mol?L^－1时溶液肯定呈中性，C正确。a = b只能说明酸碱恰好中和生成BA，但溶液酸碱性不能确定，A错误；25 ℃时，中性溶液pH=7，B错误；无论溶液显何性，都有c(H^＋)+ c(B^＋) = c(OH^－)+ c(A^－)，D错误。
考点：水的离子积
点评：溶液呈中性的本质是c(H^＋) = c(OH^－)。