Question

已知温度T时水的离子积常数为K_W。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（    ）

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H^＋) = mol/L

D．混合溶液中，c(H^＋) + c(B^－) = c(OH^－) + c(A^－)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：只要溶液中c(H^＋) = c(OH^－)，则溶液就一定显中性，由于不能确定酸碱的强弱以及溶液的温度，所以选项AB不一定显中性。根据水的离子积常数可知，选项C中c(H^＋) = c(OH^－)，溶液显中性；D中符合电荷守恒，恒成立，不正确，答案选C。

考点：考查溶液酸碱性的判断。