题目内容

13．下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（　　）
A．B．C．D．

分析 氯离子质子数为17，3个电子层，最外层由于得到1个电子，故满足了8个电子的稳定结构，据此选择即可．

解答 解：A．质子数为9，是氟原子，故A错误；
B．质子数为10，是氖原子，故B错误；
C．质子数为13，是铝原子，故C错误；
D．质子数17，3层电子，最外层8个电子，是氯离子，故D正确．
故选D．

点评 本题主要考查的是原子（离子）结构示意图的书写，由质子数确定元素，电子与质子数之差确定阴阳离子，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A．H+、Fe2+、I-、NO3-B．Al3+、AlO2-、SO42-、Cl-
C．K+、Ag+、Ca2+、NO3-D．NH4+、Na+、OH-、MnO4-
4．下列有关说法错误的是（　　）
A．微粒半径Na+＜K+＜Cl-＜S2-B．稳定性HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
1．某课外实验小组的同学们采取的下列实验操作中，正确的是（　　）
①甲同学用手取氯化钠；
②乙同学用灯帽盖灭酒精灯；
③丙同学给容量为30mL的试管中加入20mL液体加热；
④丁同学用酒精萃取碘水中的碘；
⑤戊同学将浓硫酸倒入装有适量水的量筒中稀释；
⑥己同学配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中．
A．只有②③B．只有②C．只有②③④D．全部正确
8．实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）．
可供选择的液体试剂及固体药品：
液体试剂固体药品
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、
碱石灰、Cu、Zn、Na2S
请回答下列问题：
（1）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→D→C←E←E←B．
（2）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用e，E中选用c、f（填写序号）．
a．无水氯化钙       b．饱和碳酸氢钠溶液　     c．饱和食盐水
d．五氧化二磷　     e．碱石灰                 f．浓硫酸
（3）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．
（4）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子将白烟配成水溶液取适量于试管中，先用硝酸酸化，加入硝酸银有白色沉淀说明有Cl-，再取一份加入过量氢氧化钠，加热产生有刺激性气味气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有NH4+．
18．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（　　）
A．X：3s23p1　Y：3s23p5B．X：2s22p2　Y：2s22p4
C．X：3s23p1　Y：3s23p4D．X：3s2　　Y：2s22p3
5．如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
（1）B为二元弱酸，其水溶液显弱酸性，则B在水溶液的第一步电离方程式可表示为H2O2?HO2-+H+．
（2）D的化学式是Si3N4，E电子式为．
（3）液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol．
（4）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．E与NH3分子类似，也可与HCl发生反应，试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式N2H4+2HCl=N2H6Cl2．
2．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X只有一种原子轨道，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是HClO4（写化学式）
（3）X2M的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1．
（4）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG2Fe+2ZG
放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe；充电时，钠（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为β-Al2O3．
15．研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容．
现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

（1）操作①中发生反应的化学方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
（提示：NH4HCO3受热后没有固体剩余，产生的气体有一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．）
（2）操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液不能（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：选用Ba（NO3）2溶液会引入新的杂质离子NO3-．
（3）操作③的目的是除去过量的Ba2+．
（4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2气体和HCl．

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