题目内容
写出下列反应的离子方程式：
①锌与稀硫酸反应
②用氯化铁腐蚀铜箔制印刷线路版
③硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 ．
①锌与稀硫酸反应
②用氯化铁腐蚀铜箔制印刷线路版
③硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
②氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
③硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀．
②氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
③硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀．
解答：
解：①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
②氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
③硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
故答案为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
②氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
③硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
故答案为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式首先要符合化学反应事实，其次应遵循质量守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．
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下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（（ ）
| A、C+CO2=2CO |
| B、C+O2=CO2 |
| C、2C+O2=2CO |
| D、C+CuO=CO2+Cu |
下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体不正确的是（ ）
| A、将把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中（边加边振荡）并继续加热至沸，即可得到氢氧化铁胶体 |
| B、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 |
| C、二者都呈红褐色，可利用丁达尔效应鉴别 |
| D、将H2SO4溶液逐滴加入Fe（OH）3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用NaOH溶液吸收氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O |
| B、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| D、用氨水吸收足量的SO2气体：OH-+SO2=HSO3- |
以下各组离子能在给定的四种溶液中大量共存的是（ ）
| A、加入铁粉产生大量气体的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- |
| B、滴加酚酞显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3- |
| C、无色透明溶液：K+、SO42-、NO3-、OH- |
| D、碱性溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+ |
