Question

9．X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y 和 R 同主族，可组成共价化合物 RY₂，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X 和 W 形成化合物的水溶液 pH=1．下列说法正确的是（　　）

• A． 简单离子的半径：Z＞R＞W＞Y
• B． Y、Z、W 三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
• C． Z 与 Y、Z 与 W 形成的化合物的化学键完全相同
• D． WY₂、Y₃ 等可作为新的自来水消毒剂替代 W₂，主要原因是 WY₂、Y₃ 的氧化性比 W₂ 更强

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY₂，则Y为O元素，R为S元素，RY₂为SO₂；W的原子序数大于S元素，则W为Cl元素；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数=7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于O元素，则Z为Na元素；25℃时0.1mol•L^-1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为H元素，据此进行解答．

解答 解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY₂，则Y为O元素，R为S元素，RY₂为SO₂；W的原子序数大于S元素，则W为Cl元素；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数=7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于O元素，则Z为Na元素；25℃时0.1mol•L^-1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为H元素，
A．Y、Z、R、W的简单离子分别为O^2-、Na⁺、S^2-、Cl^-、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺，故A错误；
B．Y、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO、氯酸钠等，NaClO溶液中次氯酸根离子水解，溶液显碱性，故B正确；
C．Z与Y可以形成Na₂O、Na₂O₂，前者含有离子键、后者含有离子键、共价键，而Z与W形成的化合物为NaCl，只含有离子键，故C错误；
D．WY₂、Y₃、W₂分别为ClO₂、O₃、Cl₂，ClO₂、O₃具有强氧化性，能够杀菌消毒，可作为新的自来水消毒剂替代Cl₂，但不是ClO₂、O₃的氧化性比Cl₂更强，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素是解题的关键，“Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY₂”是推断的突破口，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．