题目内容
2．亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②NO2-能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成；
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸；
④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2；
⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物．
（1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式（反应物的物质的量之比为2：1）2NO+Na2O2═2NaNO2．
（2）D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
（4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是A．
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐被还原
（5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是E．
A．测溶液pH法 B．加酸法 C．AgNO3和HNO3两种试剂法
D．加KI淀粉（酸性）法 E．以上四种方法都可
（6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式NO2-+Br2+H2O=NO3-+2Br-+2H+．
分析 根据题中实验装置及原理可知，装置A中碳与浓硝酸加热条件下反应生成二氧化氮和二氧化碳，装置B中铜、水与A中产生的二氧化氮反应生成一氧化氮，装置C中一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，A中生成的二氧化碳也能与D中过氧化钠反应，所以在混合气体通入C装置前要除去二氧化碳，所以在B和C之间再加一个装有碱石灰的装置，未反应的一氧化氮会污染空气，所以用高锰酸钾溶液吸收，据此答题．
解答 解：根据题中实验装置及原理可知，装置A中碳与浓硝酸加热条件下反应生成二氧化氮和二氧化碳，装置B中铜、水与A中产生的二氧化氮反应生成一氧化氮，装置C中一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，A中生成的二氧化碳也能与D中过氧化钠反应，所以在混合气体通入C装置前要除去二氧化碳，所以在B和C之间再加一个装有碱石灰的装置，未反应的一氧化氮会污染空气，所以用高锰酸钾溶液吸收，
（1）C中是用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，反应方程式为2NO+Na2O2═2NaNO2，
故答案为：2NO+Na2O2═2NaNO2；
（2）根据上面的分析可知，D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气，
故答案为：除去未反应的NO，防止污染空气；
（3）根据上面的分析可知，E中盛放的试剂应是碱石灰，
故答案为：碱石灰；
（4）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，被还原，所以维生素C是还原剂，
故答案为：A；
（5）A、亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A能用来鉴别NaNO2和NaCl；
B、HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O，所以加酸后若有气泡产生的为NaNO2，没有气泡的是NaCl，故B能用来鉴别NaNO2和NaCl；
C、亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故C能用来鉴别NaNO2和NaCl；
D、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故D能用来鉴别NaNO2和NaCl，
故答案为：E；
（6）溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，说明溴水与NaNO2溶液发生氧化还原反应，根据元素守恒和电子得失守恒可知该反应的离子方程式为NO2-+Br2+H2O=NO3-+2Br-+2H+，
故答案为：NO2-+Br2+H2O=NO3-+2Br-+2H+．
点评 本题考查了物质制备实验方案的设计和信息判断，物质性质的理解应用，注意实验过程中的反应现象分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
| A． | 摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一 | |
| B． | 物质的量可以理解为物质的质量 | |
| C． | 物质的量的单位是“摩尔” | |
| D． | 物质的量是表示物质的数量的单位 |
| A． | 析出的氢氧化钠的质量为大于$\frac{40a}{31}$g | |
| B． | 单位体积溶液中OH-个数不变 | |
| C． | 溶液中Na+数目减少 | |
| D． | 氧化钠与水反应生成了碱，所以溶质的质量分数变大 |
| A． | 向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐 | |
| B． | 向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色--该溶液一定是碱溶液 | |
| C． | 某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味--该化肥一定是铵态氮肥 | |
| D． | 把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭--该气体一定是二氧化碳 |
碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应在50s～250s内的平均速率v（PCl3）=4.0×10-4mol•L-1•s-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl5）=0.38 mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| C． | 保持其他条件不变，将容器的容积缩小一半，平衡逆向移动，化学平衡常数减小 | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入0.5 mol PCl5，重新达到平衡时，0.1 mol＜n（PCl3）＜0.2 mol |
，结构式是
，能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是②．（填写编号）