Question

12．（1）已知反应A放出热量Q₁kJ，焓变为△H₁，反应B放出热量Q₂kJ，焓变为△H₂，若Q₁＞Q₂，则△H₁＜△H₂
（2）1mol C与1mol H₂O（g）反应生成1mol CO（g）和1mol H_2（g），需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=+131.5kJ/mol；
（3）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①．v（A）=0.15mol/（L?s）  ②．v（B）=0.6mol/（L?s）
③．v（C）=0.4mol/（L?s）   ④．v（D）=0.45mol（L?s）
该反应进行快慢的顺序为④＞②=③＞①
（4）火箭发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸汽．已知：
N₂ （g）+2O₂ （g）═2NO₂ （g）△H=+67.7KJ?mol^-1
NH₃ （g）+O₂ （g）═N₂ （g）+2H₂O（g）△H=-534KJ?mol^-1
则1mol气体肼和NO₂完全反应时的反应热△H=-567.85KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）反应放热，焓变为负值，则放热越多，焓变越小；
（2）反应吸收，焓变为正值；
（3）根据反应方程式，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来转化为同种物质的反应速率，然后比较大小；
（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，依据盖斯定律②×2-①得到肼与NO₂反应的热化学方程式，结合热化学方程式计算1mol气体肼和NO₂完全反应时放出的热量．

解答 解：（1）反应放热，焓变为负值，则放热越多，焓变越小，所以A放出热量Q₁kJ，焓变为△H₁，反应B放出热量Q₂kJ，焓变为△H₂，若Q₁＞Q₂，则△H₁＜△H₂；故答案为：＜；
（2）反应吸收，焓变为正值，则吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=+131.5kJ/mol，故答案为：+131.5；
（3）以v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1 为标准进行判断．
①v（A）=0.15mol•L^-1•s^-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=3v（A）=0.45mol•L^-1•s^-1；
②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1；
③v（C）=0.4mol•L^-1•s^-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（C）=0.6mol•L^-1•s^-1；
④v（D）=0.45mol•L^-1•s^-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（D）=0.675mol•L^-1•s^-1．
所以反应速率为④＞②=③＞①，故答案为：④＞②=③＞①；
（4）N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H₁=67.7kJ/mol ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=-534kJ/mol ②
结合盖斯定律②×2-①得到肼与NO₂反应的热化学方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）
△H=2（-534KJ•mol^-1）-（+67.7KJ•mol^-1）=-1135.7kJ•mol^-1，1mol气体肼和NO₂完全反应时放出的热量为567.85KJ；
热化学方程式为：N₂H₄（g）+NO₂（g）=$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.85kJ•mol^-1；
故答案为：-567.85KJ/mol．

点评 本题考查反应热与焓变的关系、盖斯定律以及反应速率的快慢比较，应注意化学计量数与反应速率成正比及转化为同种物质的反应速率才能比较来解答，盖斯定律计算方法是关键，题目较简单．