Question

1．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入a g氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法中不正确的是（　　）

• A． 析出的氢氧化钠的质量为大于$\frac{40a}{31}$g
• B． 单位体积溶液中OH^-个数不变
• C． 溶液中Na⁺数目减少
• D． 氧化钠与水反应生成了碱，所以溶质的质量分数变大

Answer 1

分析 A．反应生成氢氧化钠不能溶解，同时反应消耗水，原溶液中部分NaOH会析出；
B．恢复到原温度，溶液仍为饱和溶液，溶液浓度不变；
C．溶液中钠离子浓度不变，但溶液体积减小；
D．恢复到原温度，溶液仍为饱和溶液，溶液浓度不变．

解答 解：A．ag氧化钠反应生成NaOH质量为$\frac{ag}{62g/mol}$×2×40g/mol=$\frac{40a}{31}$g，原溶液为氢氧化钠饱和溶液，则生成氢氧化钠不能溶解，同时反应消耗水，原溶液中部分NaOH会析出，故析出的氢氧化钠的质量为大于$\frac{40a}{31}$g，故A正确；
B．恢复到原温度，溶液仍为饱和溶液，溶液氢氧根离子的浓度不变，则单位体积溶液中OH^-个数不变，故B正确；
C．溶液密度不变，但溶液质量减小，则溶液体积减小，而溶液中钠离子浓度不变，则溶液中Na⁺数目减少，故C正确；
D．恢复到原温度，溶液仍为饱和溶液，溶液浓度不变，所以溶质的质量分数不变，故D错误，
故选：D．

点评 本题考查溶液浓度有关计算，涉及质量分数、物质的量浓度等，关键是对饱和溶液的理解．