Question

实验室中利用复分解反应制取Mg（OH）₂．实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：

组别	药品1	药品2	实验现象
Ⅰ	0.01mol/L NaOH溶液	0.01mol/L MgCl2溶液	生成白色沉淀
Ⅱ	0.01mol/L氨水	0.01mol/L MgCl2溶液	无现象
Ⅲ	0.1mol/L氨水	0.1mol/L MgCl2溶液
IV	0.1mol/L氨水	0.01mol/L MgCl2溶液	生成白色沉淀
V	0.01mol/L氨水	0.1mol/L MgCl2溶液	无现象

①现象Ⅲ是

 

；
②如果向0.028mol/L的MgCl₂溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到

 

mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp（Mg（OH）₂）=5.6×10^-12）．
③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg²⁺（aq）+2NH₃?H₂O（aq）?2NH₄⁺（aq）+Mg（OH）₂（s）该反应化学平衡常数的表达式为K=

 

，列出该反应平衡常数K与K_b（NH₃?H₂O）、Ksp（Mg（OH）₂）的关系式

 

．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：①根据IV来分析判断，浓度较大时氨水与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；
②根据Ksp（Mg（OH）₂）和镁离子的浓度计算氢氧化钠的浓度；
③根据反应的方程式和K的含义书写表达式，固体不能写入表达式；

解答： 解：①IV中0.1mol/L氨水与0.01mol/L MgCl₂溶液混合产生表示沉淀，则Ⅲ中0.1mol/L氨水与0.1mol/L MgCl₂溶液混合，溶液中的氢氧根离子和镁离子的浓度较大，二者结合生成白色沉淀Mg（OH）₂；
故答案为：生成白色沉淀；
②向0.028mol/L的MgCl₂溶液中加入等体积的NaOH溶液，则c（Mg²⁺）=0.014mol/L，所以c（OH^-）=

5.6×10-12 0.014

=2×10^-5 mol/L；则原溶液中氢氧化钠的浓度为
4×10^-5mol/L；
故答案为：4×10^-5mol/L；
③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg²⁺（aq）+2NH₃?H₂O（aq）?2NH₄⁺（aq）+Mg（OH）₂（s），则该反应化学平衡常数的表达式为
K=

c2(NH4+)

c(Mg2+)×c2(NH3?H2O)

，
K=

c2(NH4+)

c(Mg2+)×c2(NH3?H2O)

=

c2(NH4+)．c2(OH-)

c(Mg2+)．c2(NH3．H2O)．c(OH-)

=

Kb2

Ksp

；
故答案为：

c2(NH4+)

c(Mg2+)×c2(NH3?H2O)

；K=

Kb2

Ksp

．

点评：本题考查了溶度积常数的含义和计算，题目难度中等，注意把握Ksp的表达式的书写方法，固体和纯液体不能写入Ksp的表达式．