题目内容
M2O3中M元素的化合价为（ ）
| A、+3 | B、+5 | C、+4 | D、+6 |
考点：根据化学式判断化合价
专题：原子组成与结构专题
分析：根据在化合物中，正负化合价代数和为零进行分析解答本题．
解答：
解：在化合物中正负化合价代数和为零可计算化合物M2O3中M元素的化合价为：
x×2+（-2）×3=0，则x=+3，
故选A．
x×2+（-2）×3=0，则x=+3，
故选A．
点评：解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零．
练习册系列答案
相关题目
分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（ ）
①根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质
②根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
③根据反应中是否有氧元素参与将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
④根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液．
①根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质
②根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
③根据反应中是否有氧元素参与将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
④根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液．
| A、③④ | B、①②③ |
| C、④ | D、①②③④ |
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、Ba2+、NO3-、OH- |
| B、H+、K+、CO32- |
| C、Cu2+、S2-、Cl- |
| D、Fe3+、Na+、SCN- |
用酒精灯加热下列各物质，有O2生成的是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、NaHCO3 |
| C、浓HNO3 |
| D、Fe（OH）3 |
对于ⅣA族元素，下列叙述中正确的是（ ）
| A、硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 |
| B、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 |
| C、用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2 |
| D、石英砂与烧碱溶液反应制水玻璃的离子方程式：2Na++SiO2+2OH-═Na2SiO3+H2O |
现有四种元素．其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为③2s22p3；④2s22p5．则下列有关比较中正确的是（ ）
| A、第一电离能：④＞③＞①＞② |
| B、原子半径：②＞①＞③＞④ |
| C、电负性：③＞④＞①＞② |
| D、最高正化合价：④＞①＞③=② |
下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）
| A、钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱 |
| B、在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱 |
| C、硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱 |
| D、Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱 |
有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷，其组成与烷烃相似．下列说法错误的是（ ）
| A、硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2 |
| B、甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水 |
| C、甲硅烷（SiH4）的密度小于甲烷 |
| D、甲硅烷的热稳定性弱于甲烷 |