Question

现有四种元素．其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；另两种元素的特征电子构型为③2s²2p³；④2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（　　）

• A、第一电离能：④＞③＞①＞②
• B、原子半径：②＞①＞③＞④
• C、电负性：③＞④＞①＞②
• D、最高正化合价：④＞①＞③=②

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴是S元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p³是P元素、③2s²2p³是N元素、④2s²2p⁵是F元素，
A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；
B．根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大分析判断；
C．同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；
D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价．

解答： 解：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴是S元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p³是P元素、③2s²2p³是N元素、④2s²2p⁵是F元素，
A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B正确；
C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性与S元素强，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；
D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误．
故选B．

点评：考查结构与物质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，难度不大，根据原子结构褪色元素是关键，注意基础知识的掌握．