有一瓶14%的KOH溶液.加热蒸发掉100 g 水后.变为28%的KOH溶液80 mL.该80 mL 溶液的物质的量浓度为( )A．5 mol/L B．6 mol/L C．6．25 mol/L D．6．75 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为( )

A．5 mol/L B．6 mol/L C．6．25 mol/L D．6．75 mol/L

【解析】

试题分析：设原溶液的质量为mg，则根据溶质的质量守恒，列方程式为： m×14%=(m-100)×28%，解得m=200g，根据物质的量浓度的计算公式求氢氧化钾的浓度为200×14%/（58×0．08）=6．25mol/L，故选C。

考点：溶液的物质的量浓度的计算。

练习册系列答案

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下列反应中，水作为还原剂的是

A．Na2O + H2O=== 2NaOH B．2F2+ 2H2O===4HF + O2

C．Cl2 + H2O === HCl + HClO D．3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2

某溶液中含有较大量的Cl-、OH-、CO32-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加过量Mg(NO3)2；②滴加过量MgCl2；③滴加过量AgNO3溶液；④滴加过量Ba(NO3)2溶液；⑤滴加过量BaCl2溶液；⑥过滤

A．①⑥④⑥③ B．②⑥⑤⑥③

C．④⑥①⑥③ D．⑤⑥②⑥③

在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a的是（）

A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b

B． C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b

D．S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b

(14分) 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

⑴写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X ，沉淀A ，沉淀B 。

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_____________________________________。

确认Na2CO3已过量的实验方法是：_____________________________________________

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是

某溶液中只含有K+ 、Na+ 、NO3- 、SO42-等四种离子，它们的物质的量之比为1∶6∶3∶2该溶液所含的溶质可能是（）

A、KNO3、Na2SO4 B、K2SO4、NaNO3、KNO3

C、KNO3 、Na2SO4、NaNO3 D、K2SO4、Na2SO4、KNO3、

在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是

A．气体性质不同 B．气体分子的大小不同

C．气体分子间平均距离不同 D．气体的物质的量不同

一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) △H＞0达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是

A．温度、体积不变，充入氩气 B．体积不变，对体系加热

C．温度、体积不变，充入氯气 D．温度不变，增大容器体积

（9分）研究能量的转换，最大限度的提高能量的利用率是化学研究的重要任务之一。

（1）如图为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用NaOH溶液为电解液。

①光电转换器的能量转换形式为。

②水电解系统中通常加入少量Na2SO4，加入Na2SO4的目的是。

③燃料电池的负极反应为：。

（2）以氢氧燃料电池（电极均为石墨电极）为电，用下图装置电解稀硫酸溶液。电解初期d电极附近有大量气泡产生。

①d电极的名称是。（填“阴极”或“阳极”）

②c电极的电极反应式为：。

③通电初期乙中的总反应为：。

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