题目内容
下列反应中，水作为还原剂的是
A．Na2O + H2O=== 2NaOH B．2F2+ 2H2O===4HF + O2
C．Cl2 + H2O === HCl + HClO D．3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4H2
B
【解析】
试题分析：A、氧化钠与水的反应中，元素的化合价均不变，属于非氧化还原反应，A错误；B、氟与水的反应中，水中氧元素的化合价升高，水是还原剂，B正确；C、氯气与水的反应中，氯元素的化合价部分升高，部分降低，水中元素的化合价均不变，氯气是氧化剂，也是还原剂，C错误；D、铁与水蒸气的反应中，水中氢元素的化合价降低，水是氧化剂，D错误，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的判断
（17分）科学探究
某学习小组根据图中所示的电解水原理进行实验，并对实验得到的与查阅资料获得的数据进行处理、分析，请与他们一起进行探究。请按要求填写。
（1）观察不同时间试管内的H2和O2体积的比值均约为 。
（2）假设电解了1.8g H2O，根据电解水的化学方程式计算生成H2、O2的质量，计算过程如下：
并填表如下：
| 质量g | 物质的量mol | H2 和O2物质的量的比 |
H2 |
|
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O2 |
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|
根据该实验的观察与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是：在相同的温度和压强下，
（3）下表列出了一些物质的体积
条件 | 物质 | 1 mol物质的体积 |
0℃101kPa | H2 | 22.3 L |
O2 | 22.4 L | |
CO2 | 22.4 L | |
25℃101kPa | H2 | 24.4L |
O2 | 24.5L | |
CO2 | 24.5L |
根据上表数据，得出的结论是（至少写出三点）
①在相同的温度压强下，
②
③
④
（4）请从微观的角度解释气体体积变化规律的原因：