题目内容
一定条件下的反应：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) △H＞0达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是
A．温度、体积不变，充入氩气 B．体积不变，对体系加热
C．温度、体积不变，充入氯气 D．温度不变，增大容器体积
C
【解析】
试题分析：PCl5分解率降低说明反应向逆反应方向进行。A、平衡不发生移动。B、升高温度，反应向吸热反应方向移动即正反应方向移动。C、平衡向逆反应方向移动。D、平衡向正反应方向移动。所以答案选C
考点：考查化学平衡移动的相关知识点。
激活思维智能训练课时导学练系列答案（17分）科学探究
某学习小组根据图中所示的电解水原理进行实验，并对实验得到的与查阅资料获得的数据进行处理、分析，请与他们一起进行探究。请按要求填写。
（1）观察不同时间试管内的H2和O2体积的比值均约为 。
（2）假设电解了1.8g H2O，根据电解水的化学方程式计算生成H2、O2的质量，计算过程如下：
并填表如下：
| 质量g | 物质的量mol | H2 和O2物质的量的比 |
H2 |
|
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O2 |
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|
根据该实验的观察与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是：在相同的温度和压强下，
（3）下表列出了一些物质的体积
条件 | 物质 | 1 mol物质的体积 |
0℃101kPa | H2 | 22.3 L |
O2 | 22.4 L | |
CO2 | 22.4 L | |
25℃101kPa | H2 | 24.4L |
O2 | 24.5L | |
CO2 | 24.5L |
根据上表数据，得出的结论是（至少写出三点）
①在相同的温度压强下，
②
③
④
（4）请从微观的角度解释气体体积变化规律的原因：
2NH3(g)ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：
2 SO3(g) △H＜0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是