题目内容

异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是（　　）
A、具有相似的化学性质
B、具有相同的物理性质
C、分子具有相同的空间结构
D、分子式相同，碳原子的空间结构不同
考点：同分异构现象和同分异构体
专题：同系物和同分异构体
分析：根据分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，结构决定性质，以此作答．
解答： 解：分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，异戊烷和新戊烷的分子式均为C5H12，具有不同的空间结构，因此二者互为同分异构体，与物理性质、化学性质无关，
故选D．
点评：本题涉及互为同分异构体的有机物之间具备的条件知识，注意知识的理解和应用是关键，难度中等．
练习册系列答案
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（1）在我们常用的周期表中，氢元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素．请依次写出H2O、HClO的电子式：
 
，氢还能与许多金属形成金属氢化物，请写出NaH的电子式：
 
．从氢元素的成键特点看，把氢元素放在
 
族也有一定道理．
（2）现有甲、乙两种短周期元素，甲元素的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱，且甲的离子与乙的离子具有相同的电子层结构；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①甲、乙两元素相比较，金属性较强的是
 
（填名称），可以验证该结论的实验是
 
．
（a）测定甲、乙单质的熔点，比较两者熔点高低．
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
②写出甲的最高价氧化物对应的水化物溶NaOH溶液中的离子方程式
 
．
③用电子式表示乙的氯化物形成过程：
 
．
用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量不变，电解液pH下降的是（　　）
A、AgNO3
B、CuCl2
C、BaCl2
D、H2SO4
已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是
 
，化合价没有发生变化的反应物是
 
．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）
 
．
（3）上述反应中，氧化剂是
 
，1mol氧化剂在反应中
 
（填“得到”或“失去”）
 
mol电子．
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：
 
．
一定温度下，反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达化学平衡状态的标志是（　　）
A、Z的生成速率与Z的分解速率相等
B、单位时间生成amolX，同时生成3amolY
C、X、Y、Z的浓度相等
D、X、Y、Z的分子数比为1：3：2
下列各化合物的命名不正确的是（　　）
A、CH2=CH-CH=CH2  1，3-二丁烯
B、   2-丁醇
C、邻二甲苯
D、       2-甲基丁烷
一种新型的燃料电池，它以多孔的镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e=2CO32-+12H2O，7H2O+（
7
2
）O2+14e=14OH-下列有关此电池的推断正确的是（　　）
A、电解质溶液中CO32-向正极移动
B、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
C、通乙烷的电极为负极
D、参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为7：1
实验室里熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是（　　）
A、氧化铝坩埚B、石英坩埚
C、铁坩埚D、瓷坩埚
某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42-、CO32-、Cl-的一种或几种．只取原溶液一次，按照一定顺序滴加试剂，便能一一检验其中存在的阴离子．下列试剂及其顺序中，最合理的是（　　）
A、HCl、BaCl2、AgNO3
B、Ba（NO3）2、AgNO3、HNO3
C、HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3
D、酚酞、Ba（NO3）2、AgNO3

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