Question

1.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量为

 

，5.6g该气体含有的分子数约为

 

个．实验室里需用480mL0.1mol?L^-1硫酸铜溶液，配制时应选取

 

mL容量瓶进行，需要称取

 

gCuSO₄?5H₂O晶体．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,溶液的配制

专题：计算题

分析：根据n=

V

Vm

计算1.12L该气体的物质的量，再根据M=

m

n

计算该气体的摩尔质量；根据n=

m

M

计算物质的量，根据N=nN_A计算分子式；容量瓶没有480mL，应用500mL容量瓶，根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，再根据m=nM计算硫酸铜晶体的质量．

解答： 解：1.4g气体在标准状况下的体积为1.12L，气体物质的量为

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，故该气体的摩尔质量为：

1.4g

0.05mol

=28g/mol，故该气体的相对分子质量为28；
根据n=

5.6g

28g/mol

=0.2mol，5.6g该气体含有的分子数=0.2mol×N_A=1.204×10²³；
配制500mL0.1mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄的物质的量为0.5L×0.1mol/L=0.05mol，硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，故需要CuSO₄．5H₂O的质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，
故答案为：28；1.204×10²³；500；12.5．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．