Question

10．下列各项叙述中正确的是（　　）

• A． 电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大
• B． 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
• C． 镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，释放能量，由基态转化成激发态
• D． 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

Answer 1

分析 A．电子层序数越大，s原子轨道半径越大；
B．在同一能层中电子的自旋方向是可以相同；
C．Mg原子3s²能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p²能级上；
D．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子．

解答 解：A．s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A正确；
B．在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中电子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外电子排布在2P能级上2个电子的自旋方向相同，故B错误；
C．Mg原子3s²能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p²能级上，由基态转化成激发态，故C错误；
D．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成π键，故D错误．
故选A．

点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中电子的自旋方向是可以相同．