题目内容

1．要证明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下操作时最佳顺序（　　）
①加入足量氯水  
②加入足量KMnO4溶液  
③加入少量NH4SCN溶液．
A．①③B．③②C．③①D．②③

分析 先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在．

解答 解：因为KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加NH4SCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，
再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即操作顺序为③①，
故选C．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、试剂的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子检验的特征试剂，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）
A．碳和一氧化碳B．1mol 碳和2mol 碳
C．1mol 乙炔和2mol 碳D．淀粉和纤维素
12．查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-=X+2H+．下列说法中正确的是（　　）
A．燃料电池属于一次电池
B．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．乙醇在正极发生氧化反应
D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
9．在下列分子中，各主族元素原子均达到稳定结构．
I．氧硫化碳（CSO）可替代磷化氢（化学式：PH3，剧毒）而被用作熏蒸剂．
（1）在基态硫原子中，电子占据的最高能层符号为M，在上述5种元素中，第一电离能比同周期相邻原子都大的元素是P．
（2）氧硫化碳（CSO）分子的电子式为：，其分子呈直线形．
II．研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，该分子具有立体结构，如图1所示如下．
（3）钒元素23V的基态价层电子轨道表示式是．
（4）分子中采取sp2杂化的原子有①②③④（填序号）．1mol分子中含有配位键的数目是2NA．
（5）在该分子中，同一平面内最多可具有的原子数是27．
III．Fe-C-Mn合金的一种晶胞为正立方结构如图2所示．
（6）与一个锰（Mn）原子配位的Fe原子的数目为12．
（7）已知该晶体的密度为ρg•cm-3，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{235}{{N}_{A}ρ}}$cm．
16．下列关于强电解质和弱电解质的下列叙述中正确的是（　　）
A．强电解质和弱电解质的本质区别在于：强电解质易溶于水，弱电解质 难溶于水
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱
6．下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
13．在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：
I、II、III、IV装置可以盛放的试剂有：A、品红溶液  B、NaOH溶液  C、浓硫酸 D、酸性KMNO4溶液（有的试剂可以重复使用）
（1）使用装置II的目的是除去SO2以免干扰乙烯的检验
（2）确定含有乙烯的现象是装置III中品红不褪色，装置IV中酸性高锰酸钾溶液褪色．
10．下列各项叙述中正确的是（　　）
A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态
D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
11．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+NaNO3
D．H++OH-=H2OBa（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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