下列物质中既含有离子键.又含有极性共价键的是( )A．NaOHB．H2OC．MgCl2D．Na2O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列物质中既含有离子键，又含有极性共价键的是（　　）

A．

NaOH

B．

H₂O

C．

MgCl₂

D．

Na₂O₂

分析活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键．

解答解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故A正确；
B．水分子中H-O原子之间只存在极性键，故B错误；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．

练习册系列答案

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8．下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（　　）

NH₃和O₂

SO₃和H₂S

NO和O₂

9．在下列分子中，各主族元素原子均达到稳定结构．
I．氧硫化碳（CSO）可替代磷化氢（化学式：PH₃，剧毒）而被用作熏蒸剂．
（1）在基态硫原子中，电子占据的最高能层符号为M，在上述5种元素中，第一电离能比同周期相邻原子都大的元素是P．
（2）氧硫化碳（CSO）分子的电子式为：

，其分子呈直线形．
II．研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，该分子具有立体结构，如图1所示如下．
（3）钒元素₂₃V的基态价层电子轨道表示式是

．
（4）分子中采取sp²杂化的原子有①②③④（填序号）．1mol分子中含有配位键的数目是2N_A．
（5）在该分子中，同一平面内最多可具有的原子数是27．
III．Fe-C-Mn合金的一种晶胞为正立方结构如图2所示．
（6）与一个锰（Mn）原子配位的Fe原子的数目为12．
（7）已知该晶体的密度为ρg•cm^-3，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{235}{{N}_{A}ρ}}$cm．

6．下列基团：-CH₃、-OH、-COOH、-C₆H₅，相互两两组成的有机物有（　　）

13．

在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂．回答下列问题：
I、II、III、IV装置可以盛放的试剂有：A、品红溶液 B、NaOH溶液 C、浓硫酸 D、酸性KMNO₄溶液（有的试剂可以重复使用）
（1）使用装置II的目的是除去SO₂以免干扰乙烯的检验
（2）确定含有乙烯的现象是装置III中品红不褪色，装置IV中酸性高锰酸钾溶液褪色．

3．工业制硫酸的一步重要反应是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃
	B．	达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等
	C．	为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度
	D．	使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

10．下列各项叙述中正确的是（　　）

	A．	电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大
	B．	在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
	C．	镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，释放能量，由基态转化成激发态
	D．	杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

7．下列有关化学科学的说法中正确的是（　　）

	A．	化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中
	B．	化学研究的主要目的是认识分子
	C．	化学家可以制造出自然界中不存在的物质
	D．	俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

8．已知_aAⁿ+_bB^（n+1）+ _cCⁿ-_dD^（n+1）-是具有相同电子层结构得短周期元素形成的简单离子．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径：C＞D＞A＞B		B．	核电核数：b＞a＞d＞c
	C．	原子半径：A＞B＞D＞C		D．	元素的电负性：A＞B＞C＞D

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