Question

溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为（　　）

• A、5mol/L
• B、6mol/L
• C、6.25mol/L
• D、6.75mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据m（溶质）=m（溶液）ω计算溶质质量，根据n=

m

M

计算溶质KOH的物质的量，进而根据c=

n

V

计算溶液的物质的量浓度．

解答： 解：设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则：
x×14%=（x-100g）×28%，解得：x=200g，
28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为：

(200-100)g×28%

56g/mol

=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为：

0.5mol

0.08L

=6.25mol/L，
故选C．

点评：本题考查溶液浓度有关计算，试题涉及质量分数、物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．