Question

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列结论中不正确的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m+n<p+q

B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n

C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：将容器的体积缩小到原来的一半，若平衡不移动，则A的浓度为原来的2倍，实际A的浓度为原来的2．1倍，所以将容器的体积缩小到原来的一半平衡左移，m+n<p+q，故A正确；投料比等于系数比，则转化率相同，故B正确；若m+n=p+q，增大压强，平衡不移动，所以压强增大到原来的2倍，达新平衡时，总体积等于原来的1/2，故C错误；m+n=p+q，容器内物质的量不随平衡移动而改变，故D正确。

考点：本题考查平衡移动原理。