Question

(12分)(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241．8kJ,写出该反应的热化学方程式: 。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2．5kJ,则氢气的燃烧热为△Ｈ= kJ/mol。

（2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，

写出该电池负极的电极反应式：_____________________________。

该电池总反应式：_____________________________。

（3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式 ；若在阳极收集到 0．32 g O2，中和电解生成的酸需0．4 mol·L-1 NaOH溶液 mL

 

Answer 1

(1)；—286．8；

（2）；；

（3）；100

【解析】

试题分析：根据热化学方程式书写原则，该反应的热化学方程式为；18ｇ水蒸气转化成液态水放热2．5kJ×18，由氢气和氧气反应生成1 mol液态水放热241．8kJ+2．5kJ×18，所以氢气的燃烧热为△Ｈ=—286．8 kJ/mol；（2）甲烷燃料电池，电解质溶液为H2SO4溶液，总反应即甲烷燃烧的方程式，负极反应为甲烷失电子，发生氧化反应，反应式为。（3）电解AgNO3溶液，阳极OH—发生氧化反应生成氧气，阴极Ag+的电子发生还原反应生成银单质，所以总反应为；得到0．01mol gO2，生成硝酸0．04mol，所以消耗氢氧化钠0．04mol，根据，消耗氢氧化钠溶液100mL

考点：本题考查热化学方程式、燃料电池、电解原理。