已知:CCO ΔH = +130 kJ·mol-12C2CO(g) ΔH=a kJ·mol-1H-H.OO和O-H键的键能分别为436 kJ·mol-1.496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为A．-332 B．-118 C．-220 D．+350 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH = +130 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=a kJ·mol-1

H—H、OO和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为

A．-332 B．-118 C．-220 D．+350

【解析】

试题分析：根据盖斯定律，由上述两个热化学方程式可得

2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH =(260—a) kJ·mol-1；H—H、OO和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，所以。462 kJ·mol-1×4—436 kJ·mol-1×2—496 kJ·mol-1=(260—a) kJ·mol-1；所以a=-220 。

考点：本题考查盖斯定律。

练习册系列答案

相关题目

（12分）如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O

请回答：

（1）甲池是________池，通入O2的电极作为________极，电极反应式为_______________________________________________________________。

（2）乙池是________池，A电极名称为________极，电极反应式为_______________________________________________________________。

乙池中的总反应离子方程式为______________________________________________________________，

溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。

同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为

A．4 B．28 C．32 D．48

（14分）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2

请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；

（2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________；

（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________________

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________．

（5）用此电池电解（电极均为惰性电极）起始时盛有2000mL硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的c(H+)增加0．1mol/L，若要使溶液完全恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称），其质量约为。

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列结论中不正确的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m+n<p+q

B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n

C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A．从C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ

D．同一个化学反应，化学计量数不同，ΔH的值不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH的值也不同。

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

某学生做中和滴定实验的过程如下：

a.取一支碱式滴定管；

b.用蒸馏水洗净；

c.加入待测 NaOH溶液；

d.记录液面刻度读数；

e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；

f.置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；

g.加入适量蒸馏水；

h.加入酚酞试液2滴；

i.滴定时，边滴边摇动；

j.边注视滴定管内液面的变化；

k.当刚滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；

l.记录液面读数；

m.根据滴定管的两次得出NaOH溶液的体积为22mL。

上述实验过程中的错误之处有：

A．f.g.k.m B．c.j.k.m C．c.h.i.k D．f.g.h.j.

（13分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：

① 2H2 (g)＋CO(g) CH3OH (g) ΔH＝－90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol-1

（1）总合成反应的热化学方程式为。

（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____（填字母代号）。

A 高温高压 B 加入催化剂 C 减少CO2的浓度

D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚

（3）反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四种不同条件下进行（反应器均为相同的恒容密闭容器，CH3OCH3、H2O起始浓度为0），CH3OH(g)的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	温度浓度时间	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)表示的平均速率为。

②实验2，CH3OH(g)的初始浓度c2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

③设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、＝、＜），且c3＝ mol/L。

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